CORREÇÃO DAS ATIVIDADES DAS SEMANAS 3 e 4 DO PET 2

 PET  2 - 

SEMANA -3

TEMA: LEI   DE  LAVOISIER    

 1. Primeira experiência: Lei de Lavoisier- Conservação das massas.                                                  40 g + x = 56 g      

            x =  56 - 40 = 16  

Segunda  experiência: Lei de Proust - Proporção constante ou fixa.   Observação: Como você achou 16g, faça a proporção de 16 (1ª experiência) para 32 (segunda experiência) é exatamente o dobro, ou seja, multiplicou por dois. Então para achar/calcular o Y e Z é só multiplicar por 2.  Y =  40g . 2 = 80g       e     Z = 56g . 2 = 112g                               

  2. Alternativa  A    

                  Calcário    →   cal viva      +     gás carbônico  

                  100g      →     56g         +       44g

     

     

    3. ácido clorídrico + hidróxido de magnésio    →  cloreto de magnésio + água                                                     73 g            +         58 g                             →         x            +           36g

Pela Lei  e Lavoisier, temos que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. 
Então: 73g   +  58g  =  X   +  36g    →  X = 131 – 36 =  95g 

4. Alternativa D 

 Explicação: toda queima interage com oxigênio.

Quando queimamos a palha de aço, o ferro vai interagir com o oxigênio   formando sólidos

 – óxidos de ferro que permanecem no sistema, fazendo com que o prato B fique mais pesado que o A (A abaixo de B) e no caso da queima do papel formará o gás carbônico e o vapor de água que escaparão para a atmosfera, fazendo com que o prato A fique mais leve que o B (A acima de B)

5. Alternativa C   (Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I)    

 Explicação: O gás carbônico formado no experimento 2 escapa para a atmosfera, de modo que nesse experimento a massa final é menor que a massa inicial

  SEMANA 4 

 LEI DE PROUST  

 1..   Nitrogênio +  hidrogênio          →      amônia

             28g           +       6g                →         34g

           140g         +       30g               →        170g

  Como calcular? 

De 28 para 140g, aumentou 5 vezes, então basta multiplicar (6 . 5 = 30)  

     e  (34 . 5 = 170)

 2.        Nitrogênio          +    Hidrogênio     →     Amônia

                 1,00 g           +       4,66 g         →       5,66 g  

                 2,00 g           +       9,33 g         →      11,33 g

                 3,00 g           +      14,00 g        →      17,00 g

    Lavoisier: a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos,                    assim:   1g + 4,66g = 5,66g;    2g + 9,33g = 11,33    e   3g + 14 = 17g

        Proust: Proporções definidas, fixas ou constantes. Várias opções de demonstração                                   Dividindo as massas de hidrogênio por nitrogênio:
 

                 4,66/1 = 4,66;     9,33/2 = 4,66     e    14/3 = 4,66 

    3.  ALTERNATIVA   B - Apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.

       Pela Lei de Proust as amostras I e II apresentam as mesmas proporções de 1:1:2, pertencem ao          mesmo óxido. Já a amostra III apresentam proporções diferentes, PORTANTO pertence a outro óxido.

     

   4.    ALTERNATIVA E. (de   78  para 156g  aumentou duas vezes, ou seja, o dobro) pela Lei       de Proust, proporção fixa, é só multiplicar 46 por 2.)

          Sódio    +   oxigênio            →   peróxido de sódio                                     
            46g     +      32g                 →         78g

              92g      +      64g                 →        156g  

  

       5.    Pesquisas – pessoal. Cada aluno faça a sua pesquisa.