CORREÇÃO DOS EXERCÍCIOS

 

BOA TARDE!

LEMBRETE AMIGO!

Distribuição de pontos:

• AM - Avaliação mensal - 6 pontos -  em dupla
• AB- Avaliação bimestral - 10 pontos  (12 e 13/04)
• Caderno/atividades - 4 pontos 
• Recuperação - valor- 10 pontos (19 e 20/04)
• Trabalho/pesquisa- 5 pontos 

1. O nitrogênio possui número de oxidação - 3 no composto

a) HNO₂                   b) HNO₃         c) NH₃ (H⁺ e N^-3)          d) NCl₃              e) N₂O₃

 

 

2. Na reação de redox: H₂S^-2 + 4Br₂⁰ + 4H₂O   ¾¾®  H₂⁺S⁺⁶O₄^--2 + 8H⁺Br^-

 

Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:

a) Br₂ (perde elétrons) e H₂S (recebe elétrons)

 

b) Br₂ (recebe elétrons) e H₂S (perde elétrons)

 

Agente oxidante: Br / Br₂   – sofre redução – diminui o NOX – ganho de elétrons

Agente Redutor: S / H₂s    – sofre oxidação – aumenta o NOX – perda de elétrons

 

c) H₂S (perde elétrons) e Br₂ (recebe elétrons)

d) H₂O (recebe elétrons) e H₂S (perde elétrons)

e) H₂S (perde elétrons) e H₂O (recebe elétrons)

 

3. Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂.

Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são respectivamente,

 

N⁺² O^-2     e    N⁺⁴ O₂^-2

 

a) + 3 e + 6.                 b) + 2 e + 4.                  c) + 2 e + 2.           

d) zero e + 4.               e) zero e + 2.

 

 

4. O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr₂O₇^2- ?

a) + 4               b) +3              c) +5          d) + 7       e) +6

 

Regra o íon poliatômico: O somatório das cargas é igual a carga do íon.

 

Cr₂O₇^2-

2x + (−14) = −2

2x −14 = −2

X = 12/2 = 6

 

5. Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO₄ e K₂MnO₄ são respectivamente

 

Lembrando que cálcio e potássio tem NOX FIXO: K⁺   e Ca⁺²

 

a) + 2 e + 2          b) - 2 e - 2        c) + 6 e + 7          d) + 6 e + 6          e) - 6 e – 6

 

6. Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio, representadas pelas equações seguintes:

 

I. 2H₂S^_2(g) + H₂SO₃(aq) ¾¾® 3S⁰(s) + 3H₂O( L ) ( De -2 para zero – oxidação perda de elétrons/aumento do NOX - agente redutor)

II. H₂S^-2(g) + 2H+(aq) + SO₄^2-(aq) ¾¾® S⁺⁴O₂^-2(g) + S⁰(s) + 2H₂O( L ) ) ( De -2 para  +4 ou zero – oxidação - agente redutor)

 

 III. H₂S^-2(g) + Pb(s) ¾¾® PbS^-2(s) + H₂(g)  Não oxidou nem reduziu

IV. 2H₂S^-2(g) + 4Ag(s) + O₂(g) ¾¾® 2Ag₂S^-2(s) + 2H₂O( L ) Não oxidou nem reduziu

 

 Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em

a) apenas I.                                b) apenas I e II.                          c) apenas III.            

d) apenas III e IV.                      e) apenas IV.

 

7. Observe a reação: SnCl₂  +   2 HCl   + H₂O₂    ¾¾®   SnCl₄       +   2H₂O  

 

A partir dela, podemos afirmar corretamente que o:

 

 a) Sn e o Cl sofrem oxidação.

b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.                                

c) Sn sofre oxidação, e o HCl, redução.

d) H₂O₂ sofre redução, e o Cl, oxidação.

e) H₂O₂ sofre oxidação, e o Sn, redução.

 

8. Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação + 6?

 

Regra o íon poliatômico: O somatório das cargas é igual a carga do íon.

 

Cr₂O₇^2-

2x + (−14) = −2

2x −14 = −2

X = 12/2  =  6

 

Observação: No  ( S ⁺⁶ O₄^2- ) O enxofre tem NOX = 6, porém  é ametal.

 

a) SO₄^2-                           b) Cr₂O₇^2-                      c) AlO₂ ^-1

d) MnO₂                           e) NH₄⁺