RESPOSTAS DO PET 7 - TODAS AS SEMANAS

 

FUNÇÕES INORGÂNICAS

SEMANA 1

 

TEMA: IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO IÔNICA

1. (UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. (....) 

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

b) HCl (aq)

2. (Unifor-CE) A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao movimento de:

e) íons dispersos.

3. (UFPE) Considere a figura a seguir e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (....)

I. H₂O                II. H₂O + glicose                III. H₂O + sal de cozinha

Qual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?

c) Apagada em I e II.

4. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade.

Dos compostos abaixo, formam solução aquosa que conduz eletricidade:

I. Na₂SO₄                             II. O₂                                       III. C₁₂H₂₂O₁₁        

IV. KNO₃                              V. CH₃COOH (ácido)            VI. NaCl

c) apenas I, IV, V e VI

5. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.

a) Porque, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado sólido, não é?

Porque no estado líquido tem íons livres no estado sólido não tem.

b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?

Porque é uma substância molecular, compartilha elétrons, eletricamente neutra, não apresenta íons, portanto não conduz a corrente elétrica.

c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Porque em solução aquosa ambos liberam íons, o  cloreto de sódio, NaCl sofre dissociação e o cloreto de hidrogênio, HCl,  sofre ionização.

SEMANA 2

TEMA: ÁCIDOS INORGÂNICOS

1. (UVA-CE) Os ácidos HClO₄, H₂MnO₄, H₃PO₃, H₄Sb2O₇, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis ,podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido

2.  (Cesgranrio-RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, (....) podemos concluir que o ácido mais forte é:

b) HCl (α = 92%)

3. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%): HClO₄ (α% = 97%); H₂SO₄ (α% = 61%); H₃BO₃ (α% = 0,025%);  H₃PO₄  (α% = 27%);  HNO₃ (α% = 92%).

Assinale a afirmativa correta:

e) H₃BO₃  é um ácido fraco.

4. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:

e) H₂SO₃

5. Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H⁺(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?

b) Ionização.

SEMANA 3

 TEMA: NOMENCLATURA DE ÁCIDOS

1. (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: (....)

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl,   H₃PO₄,    H₂SO₄,     HNO₃

2. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:

a) Ácido bromídrico – HBr(aq)   + H₂O(l)  =>  H⁺(aq) + Br^1-(aq)

b) Ácido sulfúrico -  H₂SO₃(aq)  + H₂O(l)   =>  2H⁺(aq) + SO₄²^-(aq)

c) Ácido nitroso - HNO₂(aq) + H₂O(l)  =>  H⁺(aq) + NO₂^-(aq)

3. (FEI-SP) Considere os ácidos oxigenados abaixo:

HNO₂(aq) ----- HClO₃(aq) ----- H₂SO₃(aq) ------ H₃PO₄(aq)

Seus nomes são, respectivamente:

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.

4. (UFV-MG) Observe a seguinte estrutura química: (....)

O nome do composto representado acima é:

e) ácido fosfórico.

5. Escreva as fórmulas moleculares dos seguintes ácidos:

a) Ácido Nítrico – HNO₃

b) Ácido Fosforoso - H₃PO₃

c) Ácido Arsênico - H₃AsO₄

SEMANA 4

TEMA: BASES OU HIDRÓXIDOS (INORGÂNICOS)

1. (Unioeste 2012) - Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente essas bases na sequência indicada.

e) Monobase, dibase, tribase e dibase.

2. (CEFET MG 2008 - Adaptada ) Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO:

d) SO₃(g)

3. Quais são as fórmulas das bases formadas pelos respectivos cátions Au³⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Na⁺  e  Mn⁴⁺?

e) Au(OH)₃, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, NaOH, Mn(OH)₄.

4. Escreva as fórmulas das seguintes bases:

a) Hidróxido de lítio - LiOH

b) Hidróxido áurico - Au(OH)₃

c) Hidróxido de cromo - Cr(OH)₃

d) Hidróxido de cobre - Cu (OH)₂

e) Hidróxido ferroso - Fe(OH)₂

5. Dê os nomes das seguintes bases:

a) Mg(OH)₂ - Hidróxido de magnésio

b) Sn(OH)₂  -  Hidróxido de estanho II ou hidróxido estanoso

c) CsOH  - Hidróxido de césio

d) Pt(OH)₄ - Hidróxido de platina IV ou hidróxido platínico

e) Hg(OH)_{2 –} Hidróxido de mercúrio II ou hidróxido mercúrico