RESPOSTAS DAS ATIVIDADES DA SEMANA 3 - PET 6

 

TEMA:  TEORIA CINÉTICA DOS GASES

1 - (UFCE-CE) As pesquisas sobre materiais utilizados em equipamentos esportivos são direcionadas em função dos mais diversos fatores. No ciclismo, ....

A) 0,4 g 

DADOS:

R = 0,0082atm

m = ?

V = 0,4L

P = 6,11atm

T₁ = 25ºC  Tk = TC + 273 => TK =  25  + 273 = 298K

PV = nRT

6,11 X 0,4 = n X 0,0082 X 298

2,44 = 24,436n    =>  n = 2,44/24,436 = 0,1mol  

Então: 1 mol de He ----- 4g

            0,1 mol de He -------Xg     => m = 0,1 X 4 = 0,4g

2 - (UnB-PAS-DF) Com relação ao modelo cinético dos gases, marque a alternativa correta....

B) Se colocarmos um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, observaremos uma diminuição do diâmetro do balão.

3 - (Unb-DF) A temperatura a que devemos aquecer uma caldeira aberta, com capacidade de 50 litros, para que saia metade da massa de ar nela contida a 27 °C é:

B) 327 °C

P₁ = P₂ = 1 atm                

V₁ = V₂ = 50L          

T₁ = 27ºC => 300K     

n₁ = n

n₂ = n/2

=> P₁V₁ = n₁RT₁ = P₂V₂ = n₂RT₂                   

Então: n₁T₁ = P₂V₂ = n₂T₂

n x 300 = n/2 x T₂

T₂  = 600K  

transformando em Celcius: Tk = TC + 273

TC =  600 - 273 = 327ºC

4 - Em hospitais, o gás oxigênio é armazenado em cilindros com volume de 60 L, a uma pressão de 150atm. Considerando a temperatura constante, responda às questões. Qual volume em (m3) ocuparia o oxigênio contido em um cilindro, a uma pressão de 760 mmHg? 

A) 9  

P_{1 =} 150atm
P₂ = 760 mmHg = 1atm                
V₁ = 60L
V₂ = ?         
T₁ = T₂   constante
P₁V₁ = P₂V₂
60 x 150 = 1 x V₂
V₂ = 9000L  => 1m³ = 1000L então V₂ = 9 m³   

5 - (UFRGS-RS) Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações abaixo está correta?
B) A pressão é a mesma nos dois recipientes.