FELIZ 2021! ESPERANÇA SEMPRE!

 

AVISO IMPORTANTE!

 

LICENÇA

 Estou de licença, cirurgia de coluna cervical.

Já enviei e-mail para as turmas no dia 10/12/2020 que a partir do dia 11/12/2020 vocês tem que enviar as atividades para a professora QUE ASSUMIU AS AULAS , Luciana.

JÁ ENVIEI O e-mail institucional dela para os e-mails das turmas.

Por gentileza divulgue para todos os colegas. 

JÁ PASSEI PARA LUCIANA TODA A DOCUMENTAÇÃO DOS PETS/ATIVIDADES  QUE  VOCÊS  FIZERAM.

CUIDADO COM AS DATAS. ESTAMOS NA RETA FINAL.

AGRADEÇO A TODOS VOCÊS PELA PARTICIPAÇÃO E DEDICAÇÃO NESTE ANO LETIVO TÃO ATÍPICO.

Feliz Natal  e próspero ano novo  para você e família! 

SÃO  OS  VOTOS  DA  PROFESSORA  CONCEIÇÃO  GONTIJO

RESPOSTAS DA ATIVIDADE COMPLEMENTAR DO PET 300 ANOS DE MINAS GERAIS

 

PET 300 – ATIVIDADE INTERDISCIPLINAR
CICLO DA MINERAÇÃO E O POVOAMENTO DO ESTADO

    1. Sobre os metais ouro, nióbio e ferro:

a.    Dê o   seu símbolo e localização na tabela periódica (Ex.: Cálcio  - Ca/ família 2, período 4)

Ouro – Au        Família 11 / período 6

Nióbio – Nb      Família 5 / período 5

Ferro – Fe        Família 8 / período 4

b. Faça a distribuição eletrônica dos metais acima em camadas e subcamadas.

Ouro - Au₇₉        Em subcamadas

                  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁹  

K  2     L 8     M 18     N 32     O 17      P 2      (camadas)

                Nióbio -  Nb₄₁    Em subcamadas

                  1s²   2s² 2p⁶   3s² 3p⁶ 3d¹⁰   4s² 4p⁶ 4d³   5s²    

                  K  2      L  8     M  18     N  11     O  2   (Camadas)

                Ferro - Fe₂₆      Em subcamadas

                          1s²      2s² 2p⁶      3s² 3p⁶     4s² 3d⁶.  

                          K  2     L  8          M 14      N  2.  (Camadas)

  2. Cite pelo menos três outros metais existentes na mineração de Minas  Gerais dando seus respectivos símbolos e localização na tabela periódica.

             Manganês, paládio, prata, chumbo, zinco, zircônio, cobalto, enxofre,         níquel. E muitos outros.

RESPOSTAS DO PET 7 - TODAS AS SEMANAS

 

FUNÇÕES INORGÂNICAS

SEMANA 1

 

TEMA: IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO IÔNICA

1. (UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. (....) 

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

b) HCl (aq)

2. (Unifor-CE) A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao movimento de:

e) íons dispersos.

3. (UFPE) Considere a figura a seguir e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (....)

I. H₂O                II. H₂O + glicose                III. H₂O + sal de cozinha

Qual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?

c) Apagada em I e II.

4. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade.

Dos compostos abaixo, formam solução aquosa que conduz eletricidade:

I. Na₂SO₄                             II. O₂                                       III. C₁₂H₂₂O₁₁        

IV. KNO₃                              V. CH₃COOH (ácido)            VI. NaCl

c) apenas I, IV, V e VI

5. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.

a) Porque, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado sólido, não é?

Porque no estado líquido tem íons livres no estado sólido não tem.

b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?

Porque é uma substância molecular, compartilha elétrons, eletricamente neutra, não apresenta íons, portanto não conduz a corrente elétrica.

c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Porque em solução aquosa ambos liberam íons, o  cloreto de sódio, NaCl sofre dissociação e o cloreto de hidrogênio, HCl,  sofre ionização.

SEMANA 2

TEMA: ÁCIDOS INORGÂNICOS

1. (UVA-CE) Os ácidos HClO₄, H₂MnO₄, H₃PO₃, H₄Sb2O₇, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis ,podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido

2.  (Cesgranrio-RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, (....) podemos concluir que o ácido mais forte é:

b) HCl (α = 92%)

3. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%): HClO₄ (α% = 97%); H₂SO₄ (α% = 61%); H₃BO₃ (α% = 0,025%);  H₃PO₄  (α% = 27%);  HNO₃ (α% = 92%).

Assinale a afirmativa correta:

e) H₃BO₃  é um ácido fraco.

4. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:

e) H₂SO₃

5. Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H⁺(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?

b) Ionização.

SEMANA 3

 TEMA: NOMENCLATURA DE ÁCIDOS

1. (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: (....)

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl,   H₃PO₄,    H₂SO₄,     HNO₃

2. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:

a) Ácido bromídrico – HBr(aq)   + H₂O(l)  =>  H⁺(aq) + Br^1-(aq)

b) Ácido sulfúrico -  H₂SO₃(aq)  + H₂O(l)   =>  2H⁺(aq) + SO₄²^-(aq)

c) Ácido nitroso - HNO₂(aq) + H₂O(l)  =>  H⁺(aq) + NO₂^-(aq)

3. (FEI-SP) Considere os ácidos oxigenados abaixo:

HNO₂(aq) ----- HClO₃(aq) ----- H₂SO₃(aq) ------ H₃PO₄(aq)

Seus nomes são, respectivamente:

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.

4. (UFV-MG) Observe a seguinte estrutura química: (....)

O nome do composto representado acima é:

e) ácido fosfórico.

5. Escreva as fórmulas moleculares dos seguintes ácidos:

a) Ácido Nítrico – HNO₃

b) Ácido Fosforoso - H₃PO₃

c) Ácido Arsênico - H₃AsO₄

SEMANA 4

TEMA: BASES OU HIDRÓXIDOS (INORGÂNICOS)

1. (Unioeste 2012) - Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente essas bases na sequência indicada.

e) Monobase, dibase, tribase e dibase.

2. (CEFET MG 2008 - Adaptada ) Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO:

d) SO₃(g)

3. Quais são as fórmulas das bases formadas pelos respectivos cátions Au³⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Na⁺  e  Mn⁴⁺?

e) Au(OH)₃, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, NaOH, Mn(OH)₄.

4. Escreva as fórmulas das seguintes bases:

a) Hidróxido de lítio - LiOH

b) Hidróxido áurico - Au(OH)₃

c) Hidróxido de cromo - Cr(OH)₃

d) Hidróxido de cobre - Cu (OH)₂

e) Hidróxido ferroso - Fe(OH)₂

5. Dê os nomes das seguintes bases:

a) Mg(OH)₂ - Hidróxido de magnésio

b) Sn(OH)₂  -  Hidróxido de estanho II ou hidróxido estanoso

c) CsOH  - Hidróxido de césio

d) Pt(OH)₄ - Hidróxido de platina IV ou hidróxido platínico

e) Hg(OH)_{2 –} Hidróxido de mercúrio II ou hidróxido mercúrico

APOIO DIDÁTICO - PET 7

 

NESTE  PET   ESTUDAREMOS  FUNÇÕES  INORGÂNICAS 

SEMANA 1 - Ionização e Dissociação iônicas 

VIDEOAULA 13

https://youtu.be/o7xZ0eUud-c

SEMANA   2 e  3 

Ácidos Inorgânicos / Nomenclatura  segundo  Arrhenius 

VIDEOAULA 13.1

https://youtu.be/7gHHpgA4CtA

SEMANA   4 -  Bases ou Hidróxidos (Inorgânicos)

VIDEOAULA 13.2

https://youtu.be/8Bi0qQuzTC8

RESPOSTAS DAS ATIVIDADES DA SEMANA 4 – PET 6

Mistura gasosas / Pressão parcial.

1. A adaptação dos integrantes da seleção brasileira de futebol à altitude de La Paz foi muito comentada em 1995, por ocasião de um torneio, como pode ser lido no texto abaixo. “A seleção brasileira embarca hoje para La Paz, capital da Bolívia, situada a 3.700 metros de altitude, onde disputará o torneio continental”. A adaptação deverá ocorrer em um prazo de 10 dias, aproximadamente. O organismo...

A) menor pressão e menor concentração de oxigênio.

2.  (UFPI) Sabemos que o gás etileno C2H4 emitido pelas próprias frutas é responsável por seu amadurecimento. A resposta que explica por que uma penca de bananas amadurecem mais rápido quando “abafada” (fechada em um saco plástico), do que em uma fruteira é:

B) maior pressão parcial do gás etileno.

3. (Cftce/2005) Quanto aos gases, é CORRETO afirmar que:

B) a equação de estado que relaciona volume, temperatura, pressão e massa de um gás é chamada equação de Clapeyron.

4. Numa área de praia, a brisa marítima é uma consequência da diferença no tempo de aquecimento do solo e da água, apesar de ambos estarem submetidos às mesmas condições de irradiação solar. No local (solo) que se aquece mais rapidamente, o ar fica mais quente e sobe, deixando uma área de baixa pressão, provocando o deslocamento do ar da superfície que está mais fria (mar). (...)   Como a água leva mais tempo para esquentar (de dia), mas também leva mais tempo para esfriar (à noite), o fenômeno noturno (brisa terrestre) pode ser explicado da seguinte maneira:

A) O ar que está sobre a água se aquece mais; ao subir, deixa uma área de baixa pressão, causando um deslocamento de ar do continente para o mar.

5. (UFPR) - Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 °C. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente igual a 27 °C. (Considere que a temperatura de 0 °C corresponde a 273 K). Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros.

B) 35. 

 P₁ = 4      

V₁ = 25L  

T₁ =  227°C => Tk = TC + 273 => TK =  227 + 273 = 500K

 P₂ = 1atm           

V₂ =  ?  

T₂ = 27°C => Tk = TC + 273 => TK =  27 + 273   =  300K  

Então usaremos a equação geral dos gases 

  P₁V₁   =   P₂V₂     =>  4 X 25    =    1 X V₂     =>    500V₂  =  30000 =>  V_{2 =} 60L

 T       T₁               T₂                   500              300

    V_ESCAPOU  =    V₂  -  V_CILINDRO   => V_ESCAPOU  = 60 – 25  = 35